初三化学题`大家来帮帮忙

1.一定含有BaCl2,Na2CO3,一定不含有K2SO4，可能含有NaCl
2.白色固体混合物- 白色沉淀A：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3（沉淀）+2NaCl
白色沉淀A-无色气体B:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2（气体）
滤液1-白色沉淀C:
NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀）+NaNO3

答案一样，遇到这种题眼光主要在于盯在那几种沉淀上，AgCl2和BaSO4是特例—不溶于酸也不溶于水。记住碳酸盐遇酸放出无色气体二氧化碳。K,Na,NH4,可溶于酸也溶于水。遇到这几个东西就要注意了。还有就是：碳酸，磷酸盐，只溶钾，钠，铵。（也就是说其他的东西和碳酸，磷酸盐遇到了，都会产生沉淀。）
记住这些的话，再对付这类的题就不难了。
PS:因为上面说过了“钾可溶于水和酸，而题中又提到‘有沉淀产生’”所以要排除这个（无论放在那里）都可溶的“钾”也就是K2SO4（对于这些哪里都溶的金属，它后面跟的像SO4，Cl,NO3,这样的酸根可以不用管它）明白了吗？

一定含有Na2CO3,一定不含K2SO4,可能含有NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3!+2NaCL
BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2!
NaCl+AgNO3=AgCl!+NaNO3

因为有溶于稀硝酸的沉淀生成,所以没有硫酸根.
因为有白色沉淀生成,所以有氯在溶液中
所以(1)一定有Na2CO3,BaCl2.
一定不含有K2SO4
可能有NaCL

（1）一定含有Na2CO3，BaCl2，一定不含K2SO4，可能含有NaCl
（2）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3（白色沉淀）
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2（气体）
NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3

答案：
1。一定含有BaCl2,Na2CO3,一定不含有K2SO4，可能含有NaCl
2。